Объясните что означают следующие записи 7 fecl3

Ребят плз Задание 1. Объясните, что означают следующие записи:
1. 2 Н2
2. H2SO4
3. 5 Na
4. 3 N2O5
5. 7 FeCl3
Задание 2. Составьте химические формулы веществ, молекулы которых состоят их следующих атомов:
1. Из двух атомов водорода, одного атома кремния и трех атомов кислорода
2. Из двух атомов углерода, пяти атомов водорода и одного атома хлора
3. Из одного атома железа, одного атома серы и четырех атомов кислорода
Задание 3. Определите общее число атомов в молекулах, состав которых выражен следующими формулами:
1. 2 KClO7
2. 4 HNO3
3. Fe(OH)3
Задание 4. Определите относительные молекулярные массы следующих веществ:
1. KOH
2. H2SO3
3. Mg(NO3)2
Задание 5.
Определите массовые доли химических элементов в соединении Na2SO3

Ответы 8

Если бы было на украинском зделала бы на изи но сорри на русском химию не учила((

M(CaCl₂) = 40 + 35,5 · 2 = 111

ω (Са) = 40/111 · 100% = 36%

ω (Cl) = 71/111 · 100% = 64%

M(Ва(NО₃)₂) = 137 + 14 · 2 + 16 · 6 = 261

ω (Ва) = 137/261 · 100% = 52%

ω (N) = 28/261 · 100% = 11%

ω (О) = 96/261 · 100% = 37%

М(Fe₂(SO₄)₃) = 56 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 400

ω (Fe) = 112/400 · 100% = 28%

ω (S) = 96/400 · 100% = 24%

ω (О) = 192/400 · 100% = 48%

M(CaSO4) = 40 + 32 + 16*4 = 136

M(Ca) = 40 / 136 = 0,294

1. Вычислите молекулярную массу в соединениях:

2. Вычислить массовую долю фосфора:

4. Запиши определения понятий:

а) Хими́ческий элеме́нт — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер. Атомное ядро состоит из протонов, число которых равно атомному номеру элемента, и нейтронов, число которых может быть различным

б)А́томная ма́сса — масса атома. Единица измерения в СИ — килограмм, по факту обычно применяется внесистемная единица — атомная единица массы.;

в)Хімі́чна реа́кція — це перетворення речовин, при якому молекули одних речовин руйнуються і на їхньому місці утворюються молекули інших речовин з іншим атомним складом. Усі хімічні реакції зображують хімічними рівняннями.;

г) Массовая для элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.

Источник

Нужно пояснить, что означают записи. Химия, 8 класс, параграф 26, 2 вопрос. Рудзитис и Фельдман

Не могу понять как ответить на вопрос:

Поясните, что означают записи: 5Н, 2Н2, 6Н И 3Н2.

спасибо кто поможет.

5Н — 5 атомов водорода.
2Н2 — 2 молекулы водорода.
6Н — 6 атомов водорода.
3Н2 — 3 молекулы водорода.

Подскажите верное решение) вот условие: Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 1 м3 бутана-1?

Попробуйте провести следующий опыт. Приготовление раствора
сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
Отмерьте мерным ( Подробнее. )

16.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). ( Подробнее. )

18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). ( Подробнее. )

Источник

Задание 1. Объясните, что означают следующие записи: 1.2Н2 2.H2SO4 3.5Na 4.3N2O5 5.7FeCl3
Задание 2. Составьте химические формулы веществ, молекулы которых состоят их следующих атомов: 1.Из двух атомов водорода, одного атома кремния и трех атомов кислорода _ 2.Из двух атомов углерода, пяти атомов водорода и одного атома хлора _ 3.Из одного атома железа, одного атома серы и четырех атомов кислорода _
Задание 3. Определите общее число атомов в молекулах, состав которых выражен следующими формулами: 1.2 KClO7 2.4HNO3 3.Fe(OH)3
Задание 4. Определите относительные молекулярные массы следующих веществ: 1.KOH 2.H2SO3 3.Mg(NO3)2
Задание 5. Определите массовые доли химических элементов в соединении Na2SO3

Ответы 9

2молекулы Водорода,серная кислота,5молекулы натрия,3оксида азота,7 молекул хлорида железа

M(CaCl₂) = 40 + 35,5 · 2 = 111

ω (Са) = 40/111 · 100% = 36%

ω (Cl) = 71/111 · 100% = 64%

M(Ва(NО₃)₂) = 137 + 14 · 2 + 16 · 6 = 261

ω (Ва) = 137/261 · 100% = 52%

ω (N) = 28/261 · 100% = 11%

ω (О) = 96/261 · 100% = 37%

М(Fe₂(SO₄)₃) = 56 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 400

ω (Fe) = 112/400 · 100% = 28%

ω (S) = 96/400 · 100% = 24%

ω (О) = 192/400 · 100% = 48%

M(CaSO4) = 40 + 32 + 16*4 = 136

M(Ca) = 40 / 136 = 0,294

Если бы было на украинском зделала бы на изи но сорри на русском химию не учила((

1. Вычислите молекулярную массу в соединениях:

2. Вычислить массовую долю фосфора:

4. Запиши определения понятий:

а) Хими́ческий элеме́нт — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер. Атомное ядро состоит из протонов, число которых равно атомному номеру элемента, и нейтронов, число которых может быть различным

б)А́томная ма́сса — масса атома. Единица измерения в СИ — килограмм, по факту обычно применяется внесистемная единица — атомная единица массы.;

в)Хімі́чна реа́кція — це перетворення речовин, при якому молекули одних речовин руйнуються і на їхньому місці утворюються молекули інших речовин з іншим атомним складом. Усі хімічні реакції зображують хімічними рівняннями.;

г) Массовая для элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.

Источник

Проверочная работа для 8 класса

Проверочные работы для 8 класса

1. Строение атома. Химические формулы.

2. Химическая связь. Классификация неорганических веществ.

3. Химические реакции.

4. Электролитическая диссоциация.

5. Химические свойства основных классов неорганических веществ.

Контрольная работа № 1. «Строение атома. Химические формулы».

1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 6 по его положению в периодической системе.

Контрольная работа № 1. «Строение атома. Химические формулы».

1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 15 по его положению в периодической системе.

Контрольная работа № 1. «Строение атома. Химические формулы».

1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 13 по его положению в периодической системе.

Контрольная работа № 1. «Строение атома. Химические формулы».

1. Дайте характеристику элемента с атомным номером 16 по его положению в периодической системе.

Д.з. Относительная молекулярная масса вещества МеО равна 56. Массовая доля металла в нем 71,4 %. Какова химическая формула этого вещества?

К. р. № 2. Хим. связь. Классификация веществ. 1 вариант.

2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ: а) гидроксида натрия

б) фосфорной кислоты в) сульфата калия г) оксида серы ( VI )

3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы соединений:

а) PCl ₃ б) Br ₂ в) хлорида кальция

5. Определите, какое число молекул содержится в 10 г карбоната кальция СаСО₃.

К. р. № 2. Хим. связь. Классификация веществ. 2 вариант.

2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ: а) оксида алюминия

б) гидроксида железа ( II ) в) азотной кислоты г) сульфида натрия

3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы соединений:

а) Cl ₂ б) SBr ₂ в) оксида натрия

К. р. № 2. Хим. связь. Классификация веществ. 3 вариант.

2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ: а) серной кислоты

б) оксида кальция в) гидроксида алюминия г) хлорида меди ( II )

3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы соединений:

а) BF ₃ б) N ₂ в) иодида магния

. К. р. № 2. Хим. связь. Классификация веществ. 4 вариант.

2. Составьте молекулярные формулы следующих веществ: а) угольной кислоты

б) нитрата железа ( III ) в) оксида фосфора ( V ) г) гидроксида кальция

3. Определите виды химической связи, составьте электронные формулы соединений:

а) S ₂ б) CCl ₄ в) оксида лития

5. Определите массу порции вещества, содержащую 9∙10 23 молекул сульфита натрия

Контрольная работа № 3 «Химические реакции».

1. К каким явлениям относится процесс замерзания воды, почему?

2. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты

Контрольная работа № 3 «Химические реакции».

1. К каким явлениям относится процесс скисания молока, почему?

2. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

4. Рассчитайте массу и количество вещества цинка, вступившего в реакцию с 48 г кислорода.

Контрольная работа № 3 «Химические реакции».

1. К каким явлениям относится процесс ржавления железа, почему?

2. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

4. Вычислите число молекул серы, которая вступает в реакцию с алюминием, если образуется 0,5 моль сульфида алюминия.

Контрольная работа № 3 «Химические реакции».

1. К каким явлениям относится процесс горения серы, почему?

2. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакции:

3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

4. Рассчитайте массу и количество вещества серы, которое вступит в реакцию с 6,5 г

цинка, если образуется сульфид цинка.

Контрольная работа № 4 «Электролитическая диссоциация».

1. К сильным электролитам относится:

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) H ₃ PO ₄ + NaOH → б) хлорид меди( II ) + сульфид натрия→

3. Составьте молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:

4. Вычислите массу соли и воды, необходимую для приготовления 400г 2% раствора нитрата натрия.

Контрольная работа № 4 «Электролитическая диссоциация».

1. К сильным электролитам относится:

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) MgO + HCl → б) нитрат цинка + гидроксид калия →

3. Составьте молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:

4. Вычислите массу соли и воды, необходимую для приготовления 700г 10% раствора карбоната натрия.

Контрольная работа № 4 «Электролитическая диссоциация».

1. К сильным электролитам относится:

а) BaS б) Al С l ₃ в) H ₂ S г) Fe ( OH )₂

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) AlCl ₃ + LiOH → б) сульфид калия + серная кислота →

3. Составьте молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:

4. В 429г воды растворили 8г сульфата меди. Вычислите массовую долю соли в приготовленном растворе.

Контрольная работа № 4 «Электролитическая диссоциация».

1. К сильным электролитам относится:

2. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) BaCO ₃ + HCl → б) соляная кислота + гидроксид бария →

3. Составьте молекулярное уравнение, которому соответствует сокращенное уравнение:

4. В 480г воды растворили 20г сульфата натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Введение. Строение атома. Периодическая система. 1 вариант

1. Химическим веществом, а не физическим телом является

1) стакан 2) медь 3) льдинка 4) проволока

2. Наименьшая химически неделимая электронейтральная частица вещества – это

1) молекула 2) электрон 3) нейтрон 4) атом

3. Относительная атомная масса алюминия 1) 27 2) 13 3) 1,47 4) 14

4. Какая запись обозначает 2 атома хлора 1) Cl ₂ 2) 2 Cl ₂ 3) 2 Cl 4) Cl ₂ O ₇

5.Элемент 4 периода 3-А группы – это 1) Sc 2) Si 3) Ti 4) Ga

6. 20 протонов находится в ядре атома 1) Ca 2) Ne 3) K 4) Mg

7. К сложным веществам относится 1) O ₃ 2) BaO 3) Ba 4) Cl ₂

8. Общее число атомов в молекуле CuSO ₄ 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

9. Относительная молекулярная масса K ₂ CO ₃ 1) 68 2) 138 3) 67 4) 106

10. Верны ли следующие суждения: А. Индекс показывает число атомов данного элемента в одной молекуле. Б. Коэффициент показывает число химических элементов в веществе.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны и А и Б 4) оба неверны

Введение. Строение атома. Периодическая система. 2 вариант

1. Химическим веществом, а не физическим телом является

1) труба 2) капля 3) сода 4) кусок сахара

2. Наименьшая частица вещества, сохраняющая его свойства и состоящая из атомов – это 1) молекула 2) электрон 3) протон 4) атом

3. Относительная атомная масса кремния 1) 1,74 2) 14 3) 28 4) 15

4. Какая запись обозначает 2 молекулы хлора 1) Cl ₂ 2) 2 Cl ₂ 3) 2 Cl 4) Cl ₂ O ₇

5.Элемент 4 периода 3-В группы – это 1) Sc 2) Si 3) Ti 4) Ga

6. 12 протонов находится в ядре атома 1) C 2) Ne 3) K 4) Mg

7. К простым веществам относится 1) Cl ₂ O ₃ 2) BaO 3) BaCl ₂ 4) Cl ₂

8. Общее число элементов в молекуле CuSO ₄ 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

9. Относительная молекулярная масса NaNO ₃ 1) 42 2) 85 3) 67 4) 53

10. Верны ли следующие суждения: А. Индекс показывает число элементов в одной молекуле. Б. Коэффициент показывает число отдельных атомов или молекул.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны и А и Б 4) оба неверны

1. Из приведенных явлений к физическому относится

1) скисание молока 1) плавление олова

2) ржавление железа 2) горение серы

3) испарение спирта 3) гниение дерева

4) обесцвечивание раствора 4) образование накипи

2. Реакция замещения – это

3. Коэффициент перед формулой воды в уравнении

равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

4. Сумма коэффициентов в уравнении

равна 1) 3 2) 4 3) 5 4) 7

5. Установите соответствие между схемой уравнения и веществом, которое

необходимо вставить c учетом коэффициентов.

СХЕМА ВЕЩЕСТВО СХЕМА ВЕЩЕСТВО

А) 2 Ca + … → 2 CaO 1) O ₂ А) С a + 2 HCl → CaCl ₂ + … 1) O ₂

Б) 2 HgO → 2 Hg + … 2) H ₂ Б) 4 Na + … → 2 Na ₂ O 2) H ₂

В) Mg + … → MgBr ₂ + H ₂ 3) Br ₂ В) 2 K + … → 2 KH 3) Br ₂

Г) 2 ZnS + … → 2 ZnO + 2 SO ₂ 4) 2 HBr Г) 2 KCl + … → 2 KBr + Cl ₂ 4) 2 HBr

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

также Вы можете выбрать тип материала:

Краткое описание документа:

С тех пор как существует преподавание, существует и контроль уровня усвоения учебного материала. Объективная оценка учебных достижений может достигаться различными путями. Одной из форм проверки знаний учащихся является тестирование. Оно позволяет быстро, объективно и независимо, в том числе от взаимных отношений учителя и ученика, оценить уровень знаний по определенным темам, выявить ошибки и ликвидировать пробелы. Но при этом было бы серьезной ошибкой отказаться от традиционных методов контроля. В сборнике представлены материалы для проведения тематического и итогового контроля знаний учащихся по основным разделам школьного курса химии в 8 классе в соответствии с Обязательным минимумом содержания образования по химии. Материалы сборника помогут учителю повысить эффективность проведения урока благодаря использованию элементов тестирования. Учащиеся могут использовать тесты при подготовке к итоговой аттестации по химии в 9 и 11 классе, так как задания (с выбором ответа, с кратким ответом и с развернутым ответом) аналогичны тем, которые использовались в демонстрационных вариантах аттестационных работ. Но прежде чем приступить к работе с тестом, необходимо помнить, что только планомерное, вдумчивое и добросовестное изучение темы позволит надеяться вам на хорошие результаты, как при выполнении проверочных работ, так и при подготовке к ЕГЭ.

Источник

Свойства элементов подгруппы железа

в) Ионы Fe 3+ можно открыть с помощью тиоцианата калия или жёлтой кровяной соли:

1). Открытие ионов Fe 3+ с помощью тиоцианата калия или аммония:

FeCl₃ + 3KNCS = Fe(NCS)₃ + 3KCl;
кроваво-красная
окраска

Ионно-молекулярное уравнение реакции можно не писать, так как осадка не образуется.

2). Открытие ионов Fe 3+ с помощью жёлтой кровяной соли:

В результате реакции образуется тёмно-синий осадок (берлинская лазурь) Fe₄[Fe(CN)₆].

Задание 425
Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение:
Гидроксида железа (III) Fe(OH)₃ – амфотерный гидроксид, который взаимодействует с кислотами с образованием аквакомплекса [Fe(H₂O)₆] 3+ :

При взаимодействии Со(ОН)₃ и Ni(OH)₃ с кислотами происходить не образование солей кобальта (III) и никеля (III), а восстановление Со и Ni до двухвалентного состояния, сопровождающееся выделением свободного кислорода:

Задание 430
Феррат калия К₂FeO₄ образуется при сплавлении Fe₂O₃ с калийной селитрой КNO₃ в присутствии КОН. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
Решение:
Уравнение реакции сплавления Fe₂O₃ с калийной селитрой КNO₃ в присутствии КОН:

Источник